门捷列夫元素周期表

1、1859年的春天，编外教员门捷列夫终于出国留学，拿到了为期22个月的奖学金。他并没有立即选定一个地方，而是花了数月游历西欧。行至巴黎，他相识了提出“最大功原理”的热化学家贝赛洛特、制备烷烃的有机化学家武慈和提出燃烧定氮法的杜马斯；行至慕尼黑，他与“祖师”李比希相谈甚欢；行至海德堡，他遇到了本生电池、爱伦美烧瓶和基尔霍夫定律的冠名者。

2、门捷列夫的母亲是位英雄的母亲，一生共生了17个孩子，门捷列夫排行最小。用我们现在的眼光看，门捷列夫就是一个“神童”，因为在哥哥们在上学的时候，他在旁边跟着学就掌握了小学的所有课程，7岁通过入学考试就直接进入了中学学习。

3、和门捷列夫同时代的多位化学家，也对元素周期规律进行了研究。1865年，英国化学家纽兰兹在研究中发现，当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。他称这一规律为“八音律”。

4、门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。

5、门捷列夫终于能喘一口气，他用奖金还清了债务，还成家了。现在来看，他与首任妻子列且娃的婚姻更多是由姐姐“催婚”而促成，似乎并无太多感情。15年后，43岁的门捷列夫将遇到19岁的艺术生波波娃，一见钟情，并在第二次婚礼受教会阻挠时一度想过自杀。

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7、1829年，德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素组”的分类法，他把当时已知的44种元素中的15种分成5组，指出每组三元素的性质相似，而且中间元素的原子量等于较轻元素和较重的两元素原子量的算术平均值。如钙、锶、钡；氯、溴、碘；锂、钠、钾。并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元素原子量的平均值。但他当时只排了五个三素组，还有许多元素没找到其间相互联系的规律。

8、  门捷列夫对于各种元素的单质和化合物的化学性质十分了解，并清楚多种原子量的测定方法，这些知识使他对周期律怀有坚定的信念。而他在周期表中留下空位，并详细预言尚未发现元素的种种性质，则是他在揭示元素周期律的道路上迈出的最出色、最具胆略的一步。门捷列夫的兴趣非常广泛。他对物理学、化学、气象学、流体力学等，都有许多贡献。但他的生活却十分简朴。他的衣服式样常常落后别人十年以至二十年，他毫不在乎他说：“我的心思在周期表上，不在衣服上。”

9、联合国教科文组织总干事阿祖莱说：“化学元素周期表不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口。”

10、事实上，在门捷列夫接下去近20年的人生里，超越时代的天赋将屡屡为成规所缚。在以后的多个浅滩上，他再也没能如此轻易过关。

11、在内卡河畔的德国南部小镇，门捷列夫终于有了稳定的朋友圈：创作俄罗斯诗歌歌剧《伊戈尔王子》的博罗丁、解剖青蛙提出大脑反射的谢切诺夫，还有俄国近代化学的奠基人之一齐宁。

12、如果119号元素一旦被确认，它将开启元素周期表的第8行周期。Nazarewicz表示，实验已经在进行中，我们或许离这一发现已经不远了。

13、由于编写了百科全书中的《酒精度量学》一章，门捷列夫还被财政部聘为酒精技术委员会的专家，征求精确测量乙醇溶液浓度的新方法和新装置，以改革酒税。他用几次立方蒸馏得到了极纯的乙醇，详尽研究了溶液体积和密度随温度和水乙醇比的变化，提炼出精准而复杂的公式作为工业标准。

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15、(1)《元素周期表的发现者门捷列夫》，作者：雄伟，中国社会出版社。

16、“您在忙什么，在玩牌吗？”依诺斯特兰采夫见门捷列夫手里拿着扑克牌的卡片，神情有些忧郁地站在书桌边。

17、化信书局为大家推荐了几本化学元素方面的书籍，以科普为主，感兴趣的童鞋可以按以下方式购买：

18、紧随其后，全国科学技术名词审定委员会等机构启动了这4种新元素的中文命名工作，并于去年将4种元素分别命名为“钅尔”(nǐ)、“镆”(mò)、“石田”(tián)、“气+奥”(ào)。中国原子能科学研究院张焕乔院士、蔡善钰研究员等专家参与了该项工作。

19、  再有介绍镧系和锕系元素时，如果能在画面中写出它们原子序数排好就更好了。也就是说在视频中说道“第六周期还要加上镧系元素，从第57号到第71号”这里的画面中写出。讲解锕系时也是如此。

20、1860年9月3日是一个事后看起来非常关键的节点。当时，海德堡附近的卡尔斯鲁厄举办了首届国际化学大会，包括凯库勒、拜耳在内的140名著名欧洲化学家出席。来自意大利的坎尼扎罗号召用阿伏伽德罗发明的标准统一原子量、分子量的概念，解决纷争已久的分歧。

21、1861年，门捷列夫延长留学的请求未获俄国外交部通过。当他回到圣彼得堡时，古老的帝国正在酝酿风云变革，亚历山大二世下诏废除了农奴制。

22、原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

23、(4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。

24、(2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近(如Pt，Ir，Os)，或者是依次递增相同的数量(如K，Rb，Cs)。